Στο εσωτερικό του post υπάρχει αναλυτικά η ύλη της Χημείας Προσανατολισμού για τη σχολική χρονιά 2017-2018.

Από το βιβλίο «Χημεία» της Γ΄ Τάξης Γενικού Λυκείου των Σ. Λιοδάκη, Δ. Γάκη κ.ά., έκδοση (Ι.Τ.Υ.Ε.) «Διόφαντος».

• «ΟΞΕΙΔΟΑΝΑΓΩΓΗ – ΗΛΕΚΤΡΟΛΥΣΗ»
  • «Αριθμός οξείδωσης. Οξείδωση – Αναγωγή»
  • «Κυριότερα οξειδωτικά -αναγωγικά. Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής»

ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ:

-την υποενότητα «Συμπλήρωση αντιδράσεων οξειδοαναγωγής» με εξαίρεση τη «Μέθοδο μεταβολής του αριθμού οξείδωσης» η οποία είναι εντός ύλης και

-την υποενότητα «Παραδείγματα οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων» με εξαίρεση τα: 1) Οξείδωση ΝΗ3 από CuO, 4) Οξείδωση CO από KMnO4 παρουσία H2SO4  και 5) Οξείδωση FeC12 από K2Cr2O7 παρουσία HC1 τα οποία είναι εντός ύλης.

• «ΘΕΡΜΟΧΗΜΕΙΑ»
  • «Μεταβολή ενέργειας κατά τις χημικές μεταβολές. Ενδόθερμες-εξώθερμες αντιδράσεις Θερμότητα αντί- δρασης – ενθαλπία»

ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες: «Ενθαλπία αντίδρασης- ΔΗ», «Πρότυπη ενθαλπία αντίδρασης, ΔΗ0», «Πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού, ΔΗ0f», «Πρότυπη ενθαλπία καύ- σης, ΔΗ0c», «Πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης, ΔΗ0n», «Πρότυπη ενθαλπία διάλυσης, ΔΗ0sol» και «Ενθαλπία δεσμού, ΔΗ0B».

• «ΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ»
  • «Γενικά για τη χημική κινητική και τη χημική αντί- δραση – Ταχύτητα αντίδρασης» μέχρι και το 1ο Παρά- δειγμα με την Εφαρμογή του.
  • «Παράγοντες που επηρεάζουν την ταχύτητα αντί- δρασης. Καταλύτες»
• «ΧΗΜΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»
  • «Έννοια χημικής ισορροπίας-Απόδοση αντίδρασης»
  • «Παράγοντες που επηρεάζουν τη θέση χημικής ισορροπίας – Αρχή Le Chatelier»
  • «Σταθερά χημικής ισορροπίας Kc – Kp»

ΕΚΤΟΣ ΑΠΟ τις υποενότητες: «Κινητική απόδειξη του νόμου χημικής ισορροπίας», «Σταθερά χημικής ισορρο- πίας – Κp », «Σχέση που συνδέει την Κp με την Κc », «Προς ποια κατεύθυνση κινείται μία αντίδραση;»

Παρατήρηση: Δεν θα διδαχθούν τα παραδείγματα και οι ασκήσεις που απαιτούν γνώση της έννοιας μερική πίεση αερίου και του Νόμου μερικών πιέσεων του Dalton.

«ΟΞΕΑ – ΒΑΣΕΙΣ ΚΑΙ ΙΟΝΤΙΚΗ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑ»

ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• την υποενότητα «Ισχύς οξέων – βάσεων και μοριακή δομή» της παρ. 2 «Ιοντισμός οξέων – βάσεων» και
• την παρ. 7 «Γινόμενο διαλυτότητας».

5. «ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΑΚΗ ΔΟΜΗ ΤΩΝ ΑΤΟΜΩΝ ΚΑΙ ΠΕΡΙΟΔΙΚΟΣ ΠΙΝΑΚΑΣ»

ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• την υποενότητα «Ηλεκτρονιοσυγγένεια» της παρ. 6.4 «Μεταβολή ορισμένων περιοδικών ιδιοτήτων» και

• την παρ. 6.5 «Ηλεκτρονιακοί τύποι – Σχήματα μορίων»

6. «ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ» ΕKTΟΣ ΑΠΟ:

• την υποενότητα «Επαγωγικό φαινόμενο» της παρ. 7.1

«Δομή οργανικών ενώσεων – Διπλός και τριπλός δεσμός- Επαγωγικό  φαινόμενο»,

• την παρ. 7.2 «Στερεοϊσομέρεια (εναντιομέρεια και διαστερεομέρεια)»,
• τις υποενότητες «Η αλογόνωση των αλκανίων», «Η αρωματική υποκατάσταση» και «Μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων» της παρ. 7.3 «Κατηγορίες οργανικών αντιδράσεων και μερικοί μηχανισμοί οργανικών αντιδράσεων»,
• την υποενότητα «Οργανικές συνθέσεις» της παρ. 7.4 «Οργανικές συνθέσεις – Διακρίσεις» με εξαίρεση την αλογονοφορμική  αντίδραση

Το βιβλίο της Χημείας Κατεύθυνσης